UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da ent Ocarbeto de tungstnio, WC (s), muito utilizado em ponteiras de ferramentas e pode ser obtido pela reao: C (gr) + W (s) WC (s) A partir das reaes a seguir, calcule a entalpia da reao de obteno do carbeto de tungstnio (acima): W(s) + 3/2 O2 (g) WO3 (s) H= -840 kJ/mol C (gr) + O2 (g) CO2 (g) H= -394 kJ/mol WC (s) + 5/2 O2 (g) WO3 (s) + CO2 (g) H= -1196 Qualé a entalpia padrão da formação de metano, considerando que a entalpia média da ligação CH é 414 kj / mol e as reações: C (s) -> C (g) H = 716 kj / mol 2H2 (g) -> 4H (g) H = 872.8 kj / mol? A mudança na entalpia é positiva ou negativa para uma reação exotérmica? Qual é a entalpia padrão de formação para o etanol # C_2H Oque é o calor ou entalpia de diluição total? Entalpia (ou calor) de neutralização é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) verificada na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25 °C e 1 atm. Conheça mais sobre a entalpia. 407 (UFMG-MG) Considere o seguinte diagrama de entalpia envolvendo o dióxido de carbono e as substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio. Considerando esse diagrama, assinale a afirmativa falsa: a) A transformação do diamante em grafita é exotérmica. b) A variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual a Entreeles está o etanol, que no Brasil já vem sendo usado como combustível de automóveis há décadas. Usando o gráfico abaixo, considere as afirmativas a seguir: 1. A energia E2 refere-se à entalpia de formação do etanol. 2. E3 é a energia molar de vaporização da água. 3. A entalpia de formação do etanol é um processo Aentalpia dos reagentes será dada pela soma da entalpia do produto C com a soma do triplo da entalpia de D (isso porque existem 3 mol de D na equação). Dessa forma, a expressão para calcular a variação da entalpia é dada pela subtração entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes de uma reação química. Paraser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II. Considereas seguintes entalpias-padrão de formação a 25 ºC e 1 atm: SO2 = – 296,8 kJ × mol–1 SO3 = – 394,6 kJ × mol–1 Determine a variação de entalpia da reação de oxidação do dióxido de enxofre e apresente a A, também denominada , ou , é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro. É preciso Considereas entalpias padrão de formação dos seguintes compostos: Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol –1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol –1 , assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja c A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1. d) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1. 08 (PUC-Campinas) Considere as seguintes entalpias de formação, em kJ/mol: Considereas seguintes equações termoquímicas: Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? a) ∆ H1 b) ∆ H2 c) Pular para o conteúdo. Questões resolvidas pelo Prof. Caju. Dados ; ; a) –1268 b) –1368 c) –1468 d) –1568 e) –1668 Gab: B 42 - (UNIFOR CE) Considere as seguintes entalpias molares de formação em kJ/mol: 87,8 g de sulfeto de ferro II são dissolvidos em ácidos diluídos com produção de 25 L de H2S, medidos nas condições-ambiente de pressão e temperatura, com reação exotérmica. Calorde formação padrão ou mudança de formação padrão da entalpia; Como os calores de formação são calculados. Versão original criada por Sal Khan. .
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    • considere as seguintes entalpias de formação