Os valores de variação de entalpia (∆H) e variação de energia (∆E) de determinados reagentes em determinados produtos são os mesmos, independentemente da sequência de reações utilizadas para obtê-la. Esta afirmação é conhecida como a Lei de Hess. Considere os seguintes valores ∆H 0298K de combustão de H 2, C 6 H 6 e C 6 H 12 REAÇÕES DE COMBUSTÃO 4 Os gases de combustão são formados por Dióxido de carbono ( 2), Água ( 2 ), Oxigênio ( 2)em excesso, e Nitrogênio (N 2) do ar que, em condições normais de reação, não irá se transformar em produtos (ou, se o fizer, gerará quantidades desprezíveis destes, para efeito de balanço) embarcações; geralmente na propulsão de veículos pesados. Os motores de combustão interna são baseados no princípio de que os gases se expandem quando aquecidos. Controlando-se essa expansão dos gases, pode-se obter pressão, a qual será utilizada para movimentar algum órgão da maquina, tendo-se assim a transformação da energia 02. A entalpia de combustão do C 20 H 42 (s) é igual a -266 kJ/mol. 04. Na transformação de C (grafite) para C (diamante), haverá liberação de 2 kJ/mol. 08. O calor necessário para a vaporização de 90 g de H 2 O(ℓ) é igual a 220 kJ. 16. Na combustão de 46 g de C 2 H 6 O(ℓ), haverá uma liberação de calor maior do que na Dados os seguintes calores padrão de reação a 27 °C: I. Calor de formação da água líquida = – 280 kJ · mol–1; II. Calor de combustão do acetileno gasoso = – 1300 kJ · mol–1; III. Calor de combustão do etileno gasoso = – 1420 kJ · mol–1. Sobre esses isômeros foram feitas as seguintes afirmações. I. Os calores de formação dos dois isômeros são iguais. II. O poder calorífico, em kJ/g, do éter dimetílico é maior do que o do etanol. III. A combustão de 1,0 kg de etanol consome mais gás oxigênio do que a combustão de 1,0 kg de éter dimetílico. Abaixo segue uma tabela com os valores das entalpias padrão de formação de algumas substâncias comuns. Tabela com valores das entalpias padrão (Foto: Colégio Qi) Nota-se que o cálculo das variações de entalpia das reações químicas pode ser efetuado a partir das entalpias padrão de formação das substâncias que participam da A variação de entalpia da reação, pode então ser calculada pela soma das entalpias de ligação nos reagentes, menos a soma das entalpias de ligação nos produtos. Nos reagentes, teremos os seguintes valores: CH4 = existem 4 ligação C-H nesta molécula, e a energia da ligação é 413kJ/mol. A energia será portanto, 4*413kJ = 1652kJ Entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância. Visto que as reações de combustão são sempre exotérmicas – como a queima da madeira ou da gasolina –, o valor da entalpia de combustão será negativo, menor que zero (?H < 0), pois, em razão do calor ser liberado, a energia dos produtos será menor que a J.K-1, a temperatura do calorímetro aumenta 8,60º C. Calcule a entalpia molar de combustão do benzeno: 2 C 6H 6 →(l) + 15 O 2 (g) 12 CO 2 (g) + 6 H 2O (l). 13) Um calorímetro a volume constante mostrou que a perda de calor acompanha a combustão de 1,0 mol de moléculas de glicose na reação C 6 H 12 O 6 →(s) + 6 O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 6 O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada 15 C,H, (6) + 5 0, (9) > 6C0 (9)+3 HO (4) A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis. Combustível Calor de combustão (kJ/mol) Gás natural (CH 4) - 900 Gasolina (C 8 H 18) - 5400 álcool (C 2 H 6 O) - 1400 a. A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel corresponde a 46 kg. A composição volumétrica de uma amostra de gás natural apresentou os seguintes valores: 80% de metano, 8% de etano, 6% de propano, 5% de butano e 1% de gases como CO2, N2 e H2S. Sobre essa amostra, quando mantida nas CNTP, é correto afirmar que: 01. a combustão completa gera CO2, H2O, óxidos de nitrogênio e de enxofre. 02. Qual o calor de uma combustão de álcool etílico? IV. C (s) → C (g) ΔH = +715,5 KJ/mol Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão: (GF - RJ) Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO 2 e H 2 O, libera 325 Kcal." A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm. Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo: ΔH = Σr - Σp .
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    • considere os seguintes calores de combustão