(UNIFOR-CE) Considere as seguintes entalpias molares de formação em kJ/mol: H2S (g) 220,6; FeS (s) 295,4; Fe2+ (aq) 287,9; H+ (aq) zero 87,8 g de sulfeto de ferro II são dissolvidos em ácidos diluídos com produção de 25 L de H2S, medidos nas condições-ambiente de pressão e temperatura Prévia do material em texto. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 Energia de Ligação EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Fuvest-SP) Com base nos dados da tabela, pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) + Cℓ2(g) 2 HCℓ(g), dado em kJ por mol de HCℓ(g), é igual a: a) - 92,5 b) - 185 c) - 247 d) + 185 e) + 92,5 Portal de Estudos em Química ΔH = H final – H inicial ΔH = [2 x (– 393,3) + 1 x (– 285,5) – [ (+ 226,5)] ΔH = – 786,6 – 285,5 – 226,5 C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔH = – 1298,6 kj/mol Prof. Agamenon Roberto * 03) Sendo o H de formação do óxido de ferro (II) igual a – 64,04 kcal/mol e o H de formação do óxido de ferro (III) igual a 2 Fe + 3/2 O 2 Fe 2 O 3 ∆H 1 = – 836 kJ/mol de Fe 2 O 3 2 Aℓ + 3/2 O 2 Aℓ 2 O 3 ∆H 2 = – 1672 kj/mol de Aℓ 2 O 3. O efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio metálico, em kJ, será de: a) + 836. b) + 1672. c) – 2508. d) – 836. e) – 418. 37 Conhecendo-se as equações termoquímicas: (PUC-Campinas) Considere as seguintes entalpias de formação, em kJ/mol: Al, O3(s) 1 670; PbO2(s) 277; MgO(s)= -604 Com essas informações, dentre as reações indicadas abaixo, a mais exotérmica é a) Al203(9) + 3/2 Pb(s)→ 2 Als) + 3/2 PbO2(s) b) Al203(5)+ 3 Mg c) 3/2 PbO2 + 2 Als→ 3/2 Pb(s) + Al203(5) d) PbO2(s) + 2 Mgs)→ Pb(s) + 2 MgO(s) e) 3 MgOs + 2 Alis)→ 3 Mg(s) +A&,03(s) (s Dadas as seguintes energias de ligação, em kJ/mol de ligação: NEN 950 2 430 S N - H 390 Calcule valor da energia térmica (em kJ por mol de NH3) env Estudo Através de Questões Assim, na reação representada pela equação a seguir: NH3 (g) → N (g) + 3 H (g) H = 1170 kJ/ mol NH3 são quebrados 3 mols de ligações N — H, sendo, CH4 ( g ) + H2O ( v ) → CO ( g ) + 3 H2 ( g ) o gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ / mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108. Qual a entalpia da reação a 25 ° C e 1 atm? 01 (Unicamp-SP) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com frações molares iguais. As entalpias de combustã o do etanol e do n-octano são - 1 368 e - 5 471 kJ/mol, respectivamente. A d ensidade dessa. gasolina é 0,72 g/cm 3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/ mol. Considere as seguintes equações termoquímicas : A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a: a) -847 b) -11 c) +11 d) +22 e) +847 Sp PiR2 Gostaria de reagir a esta mensagem? Cadastre-se grátis. Conheça a plataforma gratuitamente, antes de assinar um plano. Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol.Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de 1 mol de C (s), formando CO2 (g), é: Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ 2 O 3(s) = - 1670 e MgO (s) = - 604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por: 3 MgO (s) + 2 Aℓ (s) 3 Mg (s) + Aℓ 2 O 3(s) EXEMPLO RESOLVIDO: ΔH = ΣH P-ΣH R ΔH = [3(H Mg) + (H Al2O3)] - [3(H MgO) + 2(H Al)] ΔH = [3(0 H2(g) + ½ O2(g) H2O(ℓ) H3 = – 286 kJ (formação de água) a) Aplique a lei de Hess para a determinação do H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a equação: C2H2(g) +2 H2 C2H6(g) b) Calcule H da reação de hidrogenação do acetileno 03 (CEETE) A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma .

considere as seguintes entalpias de formação em kj mol al2o3