Considere a reação química representada pela equação química não balanceada CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H₂O(e) A) DETERMINE a quantidade de matéria em mol de O, necessária para reagir com 8 mol de CH4) B) DETERMINE a massa, em gramas, de H₂O formada quando 64 g de CH4, reagem com quantidade suficiente de oxigênio. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH3OH + O2 → CO2 + H2O Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H2s + br2 + h2o → h2so4 + hbr qual a soma dos menores inteiros da equação correta. A) 11 b) 13 c) 15 d) 18 e) 21 Considere a reação representada pela equação química nh 3(g) → h 2(g) + n 2(g) que não se encontra balanceada. potássio ocorre uma reação representada pela equação não balanceada: 1 BrO3 - + xI - + yH+ 1 Br- + zI2 + wH2O O balanceamento desta equação pode ser feito pelo método das variações dos números de oxidação. Assinale a opção que contém essas variações para cada átomo e os coeficientes que balanceiam a equação. a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 27) Considere a equação da reação de combustão do acetileno não balanceada representada abaixo. Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a: a) 5. A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaClO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não-balanceada: Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar: a) O hipoclorito de sódio atua como o redutor. b) O ferro sofre uma oxidação. Essa síntese pode ser representada pela equação: C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l) Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação: (Vunesp-SP) Considere a equação da reação de combustão do acetileno (não-balanceada): C2H2(g) + O2(g) F 0 E 0 CO2(g) + H2O(g) Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mol dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a: a) 5. a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 E) 3 e 4 101. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O ( 3H2 + 2NaAlO3. a) Calcule o rendimento percentual da reação, sabendo-se que foram coletados 144 g de gás oxigênio a partir da decomposição de 490 g de clorato de potássio, que tem massa molar 122,5 g/mol. b) Determine o número de oxidação do cloro no clorato e dê o nome do processo industrial da separação do oxigênio de outros gases do ar. Gab Equação 1. CO + 2NO 2CO2 + N2 Equação 2. 2CO + O2 2CO2 Equação 3. 2NO N2 + O2 Na reação representada pela equação 1, o a) carbono se oxida de + 2 a + 4, e o monóxido de carbono é a substância oxidante. b) nitrogênio se oxida de - 2 a 0, e o monóxido de mononitrogênio é a substância oxidante. Sobre a equação química não-balanceada, afirma-se que: I. refere-se a uma reação redox. II. o gás liberado é um óxido básico. III. o sal produzido é um composto iônico. IV. há formação de óxido com geometria angular. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) I, II e IV. c) II e III. d) III e IV. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C8H18 (g) + O2 (g) → CO2( g) + H2O (g) Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de Dados de massas molares em g mol-1: C8H18 = 114; O2 = 32; CO2 = 44; H2O = 18. 02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H 2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr. Neste processo, pod e-se afirmar que. a) o Br 2 é o agente r edutor. b) o H 2SO4 é o agente oxida nte. c) a reação é de dup la troca. d) para cada mol de Br 2 c onsumido é produ zido um mol de HBr. II. O peróxido de hidrogênio atua, na primeira, como redutor, e, na segunda, como oxidante. III. Nas duas equações, o peróxido de hidrogênio é o redutor. IV. A primeira equação, após balanceada, apresenta a soma dos coeficientes mínimos inteiros, para o segundo membro, igual a 17. São corretas as afirmativas: a) I, II e IV b) I, III .
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    • considere a reação representada pela equação química não balanceada