Um dos processos de intervenĆ§Ć£o nesse problema envolve a reaĆ§Ć£o do resĆ­duo Ć”cido com uma substĆ¢ncia bĆ”sica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geraĆ§Ć£o de subprodutos danosos ao meio ambiente. FIGUEIREDO, B. R. MinĆ©rios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000. Esse processo de intervenĆ§Ć£o Ć© representado pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica: Fonte: Teachy. Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica A + 2B -> C, cuja velocidade Ć© expressa pela equaĆ§Ć£o v = k [A] [B]^2, onde v Ć© a velocidade da reaĆ§Ć£o, k Ć© a constante de velocidade e [A] e [B] sĆ£o as concentraƧƵes de A e B, respectivamente. Em um experimento, a concentraĆ§Ć£o de A foi mantida constante e a de B foi duplicada. Resposta e resoluĆ§Ć£o da questĆ£o: UEMG - 2017 | (Uemg 2017)Uma reaĆ§Ć£o quĆ­mica hipotĆ©tica Ć© representada pela seguinte equaĆ§Ć£o: A(g) + B(g) ā†’ C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas:A(g) ā†’ E(g) + D(g) (Etapa lenta)E(g) + B(g) ā†’ C(g) (Etapa rĆ”pida)A lei da velocidade da reaĆ§Ć£o pode ser dada por Considere a reaĆ§Ć£o representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­-. mica 3 A (g) + 2 B (g) ----> 4 E (g). Essa reaĆ§Ć£o ocorre. em vĆ”rias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde. Ć  reaĆ§Ć£o representada pela seguinte equaĆ§Ć£o quĆ­mica: A (g) + C (g) ----> D (g). A velocidade inicial desta Ćŗl-. 6 QuestĆ£o 50 ā€“ (ITA) Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela seguinte equaĆ§Ć£o quĆ­mica: 4NO2(g) + O2(g) ā†’ 2N2O5(g). Num determinado instante de tempo t da reaĆ§Ć£o, verifica-se que o oxigĆŖnio estĆ” sendo consumido a uma velocidade de 2,40 x 10-2.mol.L-1.s-1. Considere a reaĆ§Ć£o que ocorre em fases gasosas, representada pela equaĆ§Ć£o: 2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) Sabendo-se que a 100Ā°C, a constante de equilĆ­brio para a reaĆ§Ć£o acima Ć© igual a 0,36, responda justificando, em que sentido deslocarĆ” a reaĆ§Ć£o caso ocorram as seguintes alteraƧƵes: a) A pressĆ£o total do sistema seja diminuĆ­da A reaĆ§Ć£o de cetonas com hidrazinas, representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica pode ser explorada para a quantificaĆ§Ć£o de compostos cetĆ“nicos gerados, por exemplo, pela respiraĆ§Ć£o humana. Para tanto, uma hidrazina especĆ­fica, a 2,4ā€dinitrofenilhidrazina, Ć© utilizada como reagente, gerando um produto que possui cor intensa. Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica de decomposiĆ§Ć£o do Ć³xido de nitrogĆŖnio (N2O4) em diĆ³xido de nitrogĆŖnio (NO2), representada pela seguinte equaĆ§Ć£o: N2O4(g) ā‡Œ 2NO2(g) Suponha que vocĆŖ esteja conduzindo um experimento em que o Ć³xido de nitrogĆŖnio (N2O4) seja colocado em um recipiente fechado a uma temperatura constante. ā‡’ RelaĆ§Ć£o entre mol e mol com reaĆ§Ć£o quĆ­mica. Nesse tipo de situaĆ§Ć£o, Ć© interessante seguir Ć  risca os passos empregados no seguinte exemplo: Exemplo - (Osec-SP) Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica nĆ£o balanceada: Fe (s) + O 2(g) ā†’ Fe 2 O 3(s) Quantos mols de O 2 reagem com 4 mol de Fe (s)? a) 1,5. b Estes exercĆ­cios sobre a lei da velocidade para uma reaĆ§Ć£o exploram a montagem da equaĆ§Ć£o e o cĆ”lculo da constante da velocidade das reaƧƵes. Publicado por: Diogo Lopes Dias em ExercĆ­cios de QuĆ­mica. QuestĆ£o 1. Dada a equaĆ§Ć£o a seguir de uma determinada reaĆ§Ć£o quĆ­mica: H 2 O 2 + 2 Cl - + 2 H 3 O + ā†’ 2 H 2 O + Cl 2. Uma dessas reaƧƵes, que ocorre entre o Ć¢nion tiofenolato e o 2,2,2-trifluoroetanol, estĆ” representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica. Para essa reaĆ§Ć£o, foram determinados os valores da constante de equilĆ­brio em duas temperaturas distintas. a) Essa reaĆ§Ć£o Ć© exotĆ©rmica ou endotĆ©rmica? Osec-sp) considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica nĆ£o balanceada. fe(s) + o2(g) ā†’ fe2o3(s) quantos mols de o, reagem com 4 mol de fe(s)? a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5 d) 3,0 e) 3,5 16 (PUC-MG) Considere a cĆ©lula eletroquĆ­mica, representada pela equaĆ§Ć£o global: Ni + Cu2+ ā†’ 2+Ni + Cu Ɖ correto afirmar que: a) hĆ” desgaste do eletrodo de cobre. b) o cobre sofre oxidaĆ§Ć£o. c) o nĆ­quel funciona como Ć¢nodo. d) a soluĆ§Ć£o de nĆ­quel dilui-se. e) os elĆ©trons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o nĆ­quel. (Ita 2003) Considere a reaĆ§Ć£o representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica 3A (g) + 2B (g) 4E (g). Esta reaĆ§Ć£o ocorre em vĆ”rias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde Ć  reaĆ§Ć£o representada pela seguinte equaĆ§Ć£o quĆ­mica: A (g) + C (g) D (g). A velocidade inicial desta Ćŗltima reaĆ§Ć£o pode ser expressa por - { Ī”[A]/Ī”t} = 5,0 mol s-1. A tabela mostra a variaĆ§Ć£o da velocidade inicial da reaĆ§Ć£o hipotĆ©tica representada pela equaĆ§Ć£o A 2 (g) + 2 B(g) ā†’ C(g), em funĆ§Ć£o das concentraƧƵes iniciais dos reagentes utilizados no processo. Interpretando-se a tabela, considere as afirmaƧƵes I, II, III e IV abaixo. .
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