(Puccamp-1998) No ar Ćŗmido, a corrosĆ£o do ferro pode ser representada pela equaĆ§Ć£O 2 Fe(s) + 3/2O 2 (g) + nH 2 O(g) ā†’ Fe2BaCO 3.nH 2 O(s)Nesse processo, o Ć”tomo metĆ”lico sofre a) oxidaĆ§Ć£o e perde trĆŖs elĆ©trons. b) reduĆ§Ć£o e ganha trĆŖs elĆ©trons. c) oxidaĆ§Ć£o e perde dois prĆ³tons. d) reduĆ§Ć£o e ganha dois prĆ³tons. QuĆ­mica - QuĆ­mica Geral e InorgĆ¢nica. Considere a reaĆ§Ć£o elementar representada pela equaĆ§Ć£o 3O2 (g) ā†’ 2O3 (g). Ao duplicarmos concentraĆ§Ć£o do gĆ”s oxigĆŖnio (O2), a velocidade da reaĆ§Ć£o, em relaĆ§Ć£o a velocidade inicial, torna-se: a) duas vezes menos b) trĆŖs vezes maior c) oito vezes menor d) nove vezes maior e) vinte e sete 1) Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela equaĆ§Ć£o: 2Fe2S3+6H2O+3O2 ā†’ 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (e Receba agora as respostas que vocĆŖ precisa! 1) Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela equaĆ§Ć£o: 2Fe2S3+6H2O+3O2 ā†’ 4Fe(OH)3+6S Calcule a - brainly.com.br Pela reaĆ§Ć£o de formaĆ§Ć£o da Ć”gua, vemos que hĆ” mais Ć”tomos reagentes que produtos, por isso a equaĆ§Ć£o nĆ£o estĆ” balanceada. Isso contraria a lei de Proust, pois nĆ£o hĆ” uma proporĆ§Ć£o fixa.Balanceamento quĆ­mico. Uma equaĆ§Ć£o quĆ­mica apresenta informaƧƵes qualitativas e quantitativas das reaƧƵes. 1) = 4. 4 = 4, sim. Uma equaĆ§Ć£o quĆ­mica balanceada geralmente pode ser derivada de uma descriĆ§Ć£o qualitativa de alguma reaĆ§Ć£o quĆ­mica por uma abordagem bastante simples conhecida como balanceamento por inspeĆ§Ć£o. Considere como exemplo a decomposiĆ§Ć£o da Ć”gua para produzir hidrogĆŖnio e oxigĆŖnio moleculares. (Ita-2004) A figura adiante mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade (k) da reaĆ§Ć£o representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica na figura 1 varia com o recĆ­proco da temperatura. Considere que, em relaĆ§Ć£o Ć s informaƧƵes mostradas na figura, sejam feitas as afirmaƧƵes seguintes: MĆ©dio. Na reaĆ§Ć£o de neutralizaĆ§Ć£o, representada pela equaĆ§Ć£o nĆ£o balanceada, quando sĆ£o misturados 444 g de Ca (OH) 2 e 294 g de H 3 PO 4 , Dados: Massas molares, em gāˆ™mol-1, H2O = 18, Ca (OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310. o hidrĆ³xido de cĆ”lcio encontra-se em excesso. sĆ£o formados 162 g de Ć”gua. a reaĆ§Ć£o produz 465 g de Considere a equaĆ§Ć£o para a reaĆ§Ć£o de obtenĆ§Ć£o do diĆ³xido de nitrogĆŖnio: 2NO(g) + O 2 (g) ā†’ 2NO 2 (g) A tabela a seguir apresenta dados obtidos experimentalmente para determinaĆ§Ć£o da cinĆ©tica de reaĆ§Ć£o do diĆ³xido de nitrogĆŖnio Ć  temperatura de 400ĀŗC. A ordem global da reaĆ§Ć£o Ć©: 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0 . 20 - (FATEC SP/2014) FUVEST 2020. ( QUESTƃO 010 - V / 041 - K / 050 - Q / 055 - X / 023 - Z) FUVEST 2020: A reaĆ§Ć£o de cetonas com hidrazinas, representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica pode ser explorada para a quantificaĆ§Ć£o de compostos cetĆ“nicos gerados, por exemplo, pela respiraĆ§Ć£o humana. Para tanto, uma hidrazina especĆ­fica, a 2,4ā€dinitrofenilhidrazina - Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica balanceada: 4Fe(s) + 3O2(g) ā†’ 2Fe2O3(s) Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de Fe(s)? a) 2 mols b) 3,5mols c) 2,5 mols d) 3mols me ajuda gente Considere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela seguinte equaĆ§Ć£o: 4 NO 2(g) + O 2(g) 2 N 2 O 5(g) Num determinado instante de tempo t da reaĆ§Ć£o, verifica-se que o oxigĆŖnio estĆ” sendo consumido a uma velocidade de 2,4 x 10-2 mol L-1 s-1. Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO 2 serĆ” de (MACK) A reaĆ§Ć£o que ocorre em uma pilha Ć© representada pela seguinte equaĆ§Ć£o: Mn + Cu++ Ā® Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de Ć³xido-reduĆ§Ć£o do manganĆŖs Ć© igual a +1,05 volts e o do cobre Ć© igual a ā€“0,35 volts, e admitindo-se que a concentraĆ§Ć£o dos Ć­ons Ć© unitĆ”ria, a voltagem da pilha serĆ”: 10 (UNESP-SP) Cons idere a reaĆ§Ć£o quĆ­mica representada pela equaĆ§Ć£o: 2 Fe 2S3 (s) + 6 H 2O (ā„“) + 3 O 2 (g ) 4 F e (OH) 3 (s) + 6 S (s) Calcule a quantidade (em mols) de Fe (O H) 3 que pode ser produzida a partir de uma m istura que. contenha 1,0 mol d e Fe 2S3, 2,0 mo ls de H 2 O e 3,0 mols de O 2. H2(g) + Ā½ O2(g) H2O(l) H3 = 286 kj (formaĆ§Ć£o de Ć”gua) a) Aplique a lei de Hess para a determinaĆ§Ć£o do H da reaĆ§Ć£o de hidrogenaĆ§Ć£o do acetileno, de acordo com a equaĆ§Ć£o: C 2H 2(g) +2 H 2 C 2H 6(g) b) Calcule H da reaĆ§Ć£o de hidrogenaĆ§Ć£o do acetileno 03 (CEETE) A fermentaĆ§Ć£o que produz o Ć”lcool das bebidas alcoĆ³licas Ć© uma QUI ā€“ 05. A destruiĆ§Ć£o da camada de ozĆ“nio pode, simplificadamente, ser representada pela equaĆ§Ć£o quĆ­mica: O3(g) + O(g) ā†’ 2 O2(g) Com base nessa equaĆ§Ć£o, a velocidade de aparecimento do oxigĆŖnio molecular Ć© a) o dobro da velocidade de desaparecimento do ozĆ“nio. b) o triplo da velocidade de desaparecimento do ozĆ“nio. .
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    • considere a reaĆ§Ć£o quimica representada pela equaĆ§Ć£o