A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm. Cálculo da energia de ligação. Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão: ΔH = Σr - Σp. Onde: Médio. Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química: N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações: I - O valor da energia envolvida por um mol de NH 3 formado é 22 kcal. II - O valor da energia de ativação dessa A tabela abaixo apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição, em graus Celsius e à pressão de 1 atm, de algumas substâncias. Analise os dados e assinale a alternativa CORRETA. SUBSTÂNCIA FUSÃO (0C) EBULIÇÃO (0C) I -165 -121 II -32 47 III 51 190 IV 735 1240 V 1489 2763 A) II é sólido a -25 °C. B) III é líquido a 43 °C. 10- Considere a equação termoquímica: S(rômbico) + O2 SO2 ∆H = -70,09 kcal/mol a) Represente graficamente o fenômeno b) Determine se a reação é endotérmica ou exotérmica; 11- São dadas as equações termoquímicas das reações das formas alotrópicas – tetraédrica e cúbica – do estanho com oxigênio gasoso: A equação que representa essa reação química está devidamente representada abaixo: Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → 2 Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq). Ou seja, o que vai ocorrer ao se mergulhar o fio de cobre sólido numa solução de AgNO3 é a formação de prata sólida sobre o fio, bem como o surgimento do sal nitrato no cobre em meio à solução Veja grátis o arquivo 11. A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação termodinâmica: 3 C2H2 (g) C6H6 (l) ΔH = -120 kcal Sabendo que a entalpia do benzeno vale 30 kcal/mo enviado para a disciplina de Química Categoria: Exercício - 88881954 UEFS 2016.1- Termoquímica. O etanol, C2H6O (l), densidade de 0,80gmL–1, a 25°C, é utilizado na obtenção de energia, de acordo com a reação química representada pela equação, e na produção de bebidas alcoólicas. O etanol, ao ser ingerido, é parcialmente oxidado no organismo, o que leva à produção de etanal, substância henriquec1001. O gráfico demonstra a situação de temperatura X pressão, onde pode-se ver uma relação direta, pois na medida que a temperatura aumenta pressão também aumenta, e vice-versa. A medida que a pressão aumenta tem-se o aumento no nível de agitação de moléculas, o que tem relação direta no aumento de temperatura. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g)em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é: a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica. Clique aqui 👆 para ter uma resposta para sua pergunta ️ a combustão completa do metano pode ser representada pela equação: CH4+2O2 -> CO2+2H2O calcule o nú… a combustão completa do metano pode ser representada pela equação: CH4+2O2 -> CO2+2H2O calcule o - brainly.com.br 01) Considere a reação representada pela equação termoquímica: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = – 22 kcal São feitas as seguintes afirmações: I. A quantidade de energia liberada será maior se o produto obtido for dois mols de NH3 no estado líquido. V II. A decomposição de 6,8g de NH3 gasoso absorve 4,4 kcal. III. Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado padrão: H (kJ/mol) -110 -394 Caminho da reação Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é a) CO.) > Carat) + O5(4) AH? = + 394 kJ/mol 1 b) CO +5 Os(6) > CO,(g) AHº = - 284 kJ/mol 1 o c) Carat) +5 Observe que, se somarmos as variações de entalpia nessas duas etapas, o calor envolvido na reação será exatamente o mesmo valor do calor envolvido na reação direta: ΔH = ΔH 1 + ΔH 2. ΔH = (-110) + (-283) Δ H = - 393 kJ. Isso comprova o que diz a Lei de Hess e pode ser mais bem visualizado em um diagrama de energia: Gráfico da Lei (Ufrs-1996) Considerando a reação representada pela equação termoquímica N 2+ (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) ΔH= -22kcalsão feitas as seguintes afirmações.I - A quantidade de energia liberada será maior se o produto obtido for dois mols de NH 3 no estado líquido. II - A decomposição de 6,8 g de NH 3 (g) absorve 4,4 kcal. III - A Portanto, nenhuma alteração é necessária nos coeficientes estequiométricos da equação química da reação de queima do acetileno. Quando 3,0 × 10²⁴ moléculas de gás oxigênio são consumidas, são produzidas 1,2 × 10²⁴ moléculas de água , de acordo com a proporção estequiométrica da reação. .
  • tk8kpy4ky5.pages.dev/348
  • tk8kpy4ky5.pages.dev/911
  • tk8kpy4ky5.pages.dev/292
  • tk8kpy4ky5.pages.dev/860
  • tk8kpy4ky5.pages.dev/939

    • considerando a equação termoquimica abaixo representada